Урок біології (8 клас) (підготувала учитель біології та хімії Гончарова Р.О.)

ТЕМА :                          « Пам'ять , процеси памяті » 8 клас

МЕТА УРОКУ :   Зясувати механізми памяті та запам’ятовування . Розвивати навички  

                                 спостереження над проявами вищої нервової діяльності людини ,вміння  

                                 описувати та аналізувати результати спостережень . Показати шляхи

                                самовдосконалення своїх психічних якостей ,зокрема памяті.

ПЛАН УРОКУ :

І. Розминка та обґрунтування навчання.

   1. Кажуть,що « всі люди задоволені своїм розумом і кожен незадоволений  … »

Ø  Спробуйте закінчити речення .

               ( робота в групах ,запис варіантів відповідей учнів на дошці )

Висновок :  На думку людей «всі задоволені своїм розумом і кожен незадоволений своєю                                                        пам’яттю

    

    2.Чи багато може запам’ятати людина ?

         Напишіть коротке дослідження   ( 5 хв. )

        ( Учні виконують завдання ,повідомляють результати дослідження )

  Доповнення вчителя:

Ø  Юлій Цезар і Олександр Македонський знали в обличчя всіх своїх воїнів (30 тис.)

Ø  Л.Ейлер пам’ятав шість перших ступенів усіх чисел до 100 , по памяті  користувався таблицею логарифмів.

Ø  Шахіст Альохін  , граючи з 30 - 40 суперниками  , пам’ятав усі партії  і прорахував їх .

Ø  Скульптор Ліна По ,повністю втративши зір  , виліпила по памяті  більше 100 скульптур.

Висновок : Людина може запам’ятати дуже багато Д. Нейман підрахував : мозок людини                                                може вмістити  1020 одиниць інформації ,яка міститься в мільйонних томах                           бібліотеки ім. В.Леніна в Москві . Кожен  хоче знати і мати розвинену пам'ять . Як                            розвивати  пам'ять  ми і будемо вчитися .

  

           

 ІІ. Актуалізація опорних знань .

      Завдання :

Ø  Які психофізіологічні властивості ми знаємо ?

Ø  У якому взаємозвязку  знаходяться сприйняття і пам'ять ? ( учні висловлюють свої судження після обговорення в парах . доводять свої  судження вголос )

      Вчитель :

Ø  Хто погоджується з цією думкою ?

Ø  Як ти визначиш термін «сприйняття », «пам'ять » ( і т.д. з тих ,які використовують учні )

Ø  Що випливає з того ,що ти сказав?  

Висновок:  Пам'ять в значній мірі залежить від того ,як було організовано сприйняття ,                          міцніше зберігається інформація в результаті організованого сприйняття ,                                                  воно повинно бути активним і вмотивованим.

ІІІ . Оголошення теми і завдань уроку.

ІV. Усвідомлення змісту уроку .

1.      Що таке пам'ять ? ( пояснення вчителя)

  Пам'ять це психофізіологічний  процес ,за якого людина здатна фіксувати  у мозку , зберігати і відтворювати у потрібний момент раніше закладену інформацію. Пам'ять кожної людини працює по – своєму .Не тільки краще чи гірше ,а залежно від індивідуальних властивостей.

  Вивчення механізмів памяті , її форм і характеристик дозволить кожному пра-вильно  розвивати, вдосконалювати свою пам'ять . Ви побачите ,що розширити межі памяті  під силу кожному . Терпіння ,наполегливість, помножені на знання ,дадуть позитивний результат.

2.      Процеси памяті .

Навчальний матеріал  учні вивчають самостійно, індивідуально ,використовуючи метод позначок  та складаючи зошиті опорні схеми.

( Клас ділиться на групи )

Завдання для першої групи : вивчити статтю «Механізми памяті »,

                                                      Використати систему позначок ( v , + , ! , ?),скласти  

                                                      опорну  схему.

Завдання для другої групи : вивчити статтю  « Види памяті » використати  

                                                    систему позначок ,скласти опорну схему.

Завдання для третьої групи : вивчити статтю  « Характеристики памяті »

                                                        використати систему позначок ,скласти опорну  

                                                         схему.

                                       ( Кожна група робить модель запису в зошиті і представляє

                                         для класу,обґрунтовуючи зроблений запис ).

3.      Висновки :

( Учні разом ,використовуючи різні форми запису та обґрунтування , формують висновки 

  щодо феномену памяті )

1.      Легше запам’ятовувати короткий ряд інформації ,ніж довгий.

2.      Ми запам’ятовуємо н стільки подробиці , скільки зміст  інформації.

3.      Те,з чим людині доводилося стикатися в житті ( події, поведінка своя та інших людей ,емоції, знання ,вміння ) зберігається у мозку у вигляді слідів.

4.      Ефективніше запамятовується усвідомлена інформація  ,зрозуміла.

5.      Людина запямятовує те ,що їй цікаво ,що здається незвичайним.

6.      Довільне запам’ятовування зв’язане зі свідомим запам’ятовуванням,  воно потребує вольових зусиль.

V. Рефлексія  змісту  уроку .

      Рефлексії  учні досягають  шляхом коментарів – обґрунтувань описаних ситуацій :

1.      Чому деякі вірші ,вивчені в початковій школі ,запам’ятовуються на все життя ?

2.      Як пояснити ,що механічне запам’ятовувати  неефективне ?

3.      З чим пов'язаний факт,що під час пасивного сприйняття лекції  у слухача залишається  лише 5 % інформації ?

4.      Порадьте , як ефективніше вивчити напамять вірш ? Які закономірності треба враховувати?

5.      Чому пам'ять ,пов’язана з читанням ,письмом є тривалою ? 

Домашнє завдання :

1.      Познайомтесь із змістом підручника.

2.      Проконтролюйте рівень засвоєння змісту шляхом відповіді на запитання до

підручника.

3.      Виконати письмове завдання  у робочому зошиті( Л.Н.Домбровська ).

4.      Користуючись текстом  підручника та додатковою літературою складіть памятку  «Як розвивати пам'ять ».

Хімія 9 клас (підготувала учитель хімії Гончарова Р.О.)

Тема уроку : Узагальнюючий  урок з теми « Хімічні реакції »

Мета : Узагальнити систематизувати знання учнів про хімічні реакції , їх класифікацію за різними         

         ознаками , закріпити навички складання окисно - відновних реакцій на основі електронного 

          балансу та навичок складання термохімічних рівнянь . Вдосконалювати навички

          самостійного отримання інформації  Виховувати толерантне ставлення один до одного під

          час групової роботи над хімічними  завданнями

Тип уроку : Узагальнення і систематизація знань

Обладнання : Картки – завдання , апаратура для перегляду відеоматеріалів.

План уроку

І Мотивація навчальної діяльності учнів

  Учням пропонується виконати такі завдання :

1. Харчові продукти довше зберігаються у вакуумних упаковках 2.      Аби пришвидшити випалювання залізної руди , її подрібнюють та розпорошують 3.      Улітку зростає  небезпека харчових отруєнь 4.      Термін служби мідних водопровідних труб значно більший порівняно зі сталевими

А.Зі зростанням температури швидкість    реакції  збільшується Б.Зі зменшенням концентрації реагентів     швидкість реакції зменшується В.Зі зростанням площі поверхні контакту    реагентів швидкість реакції       збільшується Г. Каталізатори пришвидшують хімічні    реакції Д. Швидкість хімічної реакції залежить                  від природи реагентів.

1.      Встановити відповідність позицій двох термінів

( учні виконують у зошиті , результат озвучують )

Учитель : зараз ми згадали про залежність швидкості хімічної реакції від різних чинників , а саме

                 від природи реагуючих речовин, концентрації реагентів температури та площі поверхні

                 контакту реагентів

2.      Аби виготовити хімічну грілку у мішечок з водонепроникного матеріалу вміщують суміш купрум (ІІ) хлориду, порошку алюмінію та наповнювача ( деревні ошурки ). Після додавання води . Відбувається хімічна реакція , яка супроводжується виділенням теплової енергії

Класифікуйте цю реакцію за тепловим ефектом , запишіть її термохімічне рівняння

3CuCl₂ + 2Al ^Н2О     3Cu + 2AlCl₃ + Q

( учні записують рівняння реакцій в зошитах , один учень виконує на дошці )

Учитель : отже сьогодні ми узагальнимо ваші знання з теми « Хімічні реакції » оскільки під час

              вивчення теми приходимо до висновку , що природи хімічних реакцій та процесів , які

              відбуваються при цьому важливе для використання їх у житті людей , широко 

              використовуються в практичній діяльності Повторення навчального матеріалу сьогодні

              дозволить вам підготуватись до контрольної роботи

ІІ .   Повідомлення теми та завдань уроку

ІІІ . Узагальнення знань учнів.

      Для організації роботи на уроці учні об’єднуються в малі групи , причому по дві групи    

      одержують однакові  завдання з метою взаємоперевірки та взаємокоригування розв’язків ьта 

      відповідей

Завдання групи № 1

1.      Заповніть схему прикладами хімічних реакцій.

Хімічні реакції

Розкладу                       Сполучення                        Заміщення                             Обміну

( схема реакції)         ( схема реакції)                   ( схема реакції)                       ( схема реакції)

2.      Закінчіть рівняння та вкажіть тип реакції за кількістю і складом реагентів

                 

                    t ⁰

K Mn O₄

P₂ O₅ +  H₂O  =

Al + H₂SO₄  =

Mg ( OH )₂ + HNO₃  =

Завдання групи № 2

1.      Допишіть речення :

Ø  Процес віддавання електронів –

Ø  Процес приймання електронів –

Ø  Атоми , іони або молекули , що віддають електрони називають –

Ø  Атоми , іони або молекули , що приймають електрони, називають –

Ø  Число електронів , які приєднує окисник , тобто дотримується –

2.      Визначити кількість електронів , відданих або приєднаних атомами , вказати процеси окислення та відновлення в таких схемах

а) P⁰ …           P^-3

б) S ^-2 …6е       S ^х

в) Fe ⁺² …         Fe ⁺³

г) N ⁺⁵ +8e            N ^-3

Завдання групи № 3

1.      Закінчіть схеми

реагенти + теплова енергія           ….  реакція   ендотермічна        

реагенти                 продукти + …         реакція    ….

Дайте визначення поняття « Термохімічне рівняння »

2.      Класифікуйте хімічні реакції за тепловими ефектами

H₂ +CL₂ = HCL ;         H = -184,6Дж

CuO + C = Cu +CO ;  H =  +46 Дж

CH ₄+ H₂O = CO+3H₂            H > 0

Завдання групи № 4

1.      Поясніть швидкість протікання реакцій і вкажіть чинники , які на неї впливають

Ø   у системі 2Mg (к) + О 2 ( 2 )           2Mg (к) ;   H > 0

Встановилась рівновага . Визначте , як вплинуть  на рівноважний стан

 а ) зниження t ⁰

 б )  каталізатор

Ø  у системі 2 СО ( ₂ ) + О ₂ ( ₂)                  2 СО ₂ (₂)

Встановилась хімічна рівновага . Визначте як вплинуть на рівноважний стан

а) підвищення тиску

б) збільшення концентрації карбон (ІV) оксиду

       2.  Закінчіть рівняння реакції та вкажіть ознаки необоротних реакцій

                   Ва ( NO₃ ) + Na₂ CO₃ =

                  HNO₃ + KOH =

                  Mg + O ₂  =                  + Q

         Групи представляють результати роботи , перевіряють і коригують відповіді одна одної

ІV . Узагальнення знань

V. Підбиття підсумків уроку

Оцінювання роботи в групах та індивідуальної роботи кожного

Добре знаємо	Маємо уявлення	Дізналися нове
Ø       - як класифікують хімічні реакції за кількістю і складом продуктів ; Ø       -які речовини називають простими , а які складними Ø       -що таке реагенти і продукти хімічної реакції Ø       - що таке ступінь окиснення хімічного елемента у сполуці як його визначають Ø       - що перебіг хімічних реакцій супроводжується певними зовнішніми ефектами , зокрема тепловими	-Теплові ефекти під час розчинення і кристалізації - оборотні та необоротні процеси під час розчинення та електролітичної диссоціації	- чим відрізняються оборотні реакції від необхідних - чи змінюються ступені окиснення хімічних елементів унаслідок перебігу реакцій, як і чому це відбувається - як за ознакою зміни ступенів окиснення класифікують хімічні реакції - щл називають тепловим ефектом хімічної реакції - як класифікують хімічні реакції за тепловими ефектами

Повторювально – аналітична бесіда за таблицею

VІ Домашнє завдання

1.      Повторення теми

2.      Підготуватися до контролю навчальних досягнень , розв’язати завдання

а)напишіть рівняння окисно- відновних реакцій методом електронного балансу , вкажіть окисник і відновник

Mg +HCl           Mg Cl ₂ + H₂

            KClO₃ + P           KCl + P₂ O₅

               Cu Cl₂ + Al           AlCl₃ + Cu

           HNO₃ + S              NO2     + H₂SO₄ + H₂O

           б) розрахуйте теплоту , що поглинулась при утворенні 5,6 л.( н.у.) нітрогену  ( ІІ ) оксиду

           H₂ + O ₂  =  2 NO         H = +180 ,7 кДж

3.      ( Завдання для необов’язкового виконання )

Підготувати слайд- колаж « екзо – і ендотермічні реакції в промисловості , побуті і живих організмах »